末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A. 71g氯气中氯原子数为 NA
B. 标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA C. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
参考答案：
B
A. 71g氯气是1mol，其中氯原子数为2 NA，A错误；B. 标准状况下，22.4 LNH3是1mol，所含的电子数为10NA，B正确；C．5.6g Fe是0.1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA，C错误；D．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。
2. 在配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列情况对实验结果没有影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视 参考答案： A 略
3. 利用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A、溴和四氯化碳 B、乙醇和乙酸 C、苯和水 D、溴苯和苯 参考答案： C 略
4. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是
A．D、E中一定都含有A的元素 B．单质B肯定是氧化剂
C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 参考答案：
B
5. 以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 参考答案： 略
6. aX和bY两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A、a – n = b + m B、a + m = b – n
n-m+
C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn 参考答案：
BD
7. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ） A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。 参考答案： 略
8. 为减少酸雨的产生可采取的措施有
①把工厂烟囱造高 ②化石燃料脱硫 ③开发新能源 ④在已酸化的土壤中加石灰
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③ 参考答案：
D
9. 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L－1
的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是( )
A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 B．定容时，仰视刻度线 C．溶解搅拌时有液体飞溅 D．容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 参考答案： A
略
10. 经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( ) A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 参考答案： D 略
11. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I
+
----
+6H=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦参考答案：
B
-
12. 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（ ）
A、 Q1=Q2 B、Q1=1/2Q2 C、Q1<1/2Q2 D、Q1>1/2Q2 参考答案：
C 略
13. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
参考答案：
A
14. 下列离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+ 2H＋ = H2O
B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++ SO42－= BaSO4↓+ H2O D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2 + OH－= HCO3－
参考答案：
B
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
15. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( )
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼 D．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：
（1）某同学若选取A装置制备氨气。
①A装置制备氨气的化学方程式为______________________________________。 ②某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质(填序号)。
a．还原性 b．氧化性 C．极易溶于水 d．与水反应生成碱性物质
③干燥氨气时，常常在装置C中加入________________作干燥剂。
④如图 在收集满氨气的集气瓶中，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2
滴浓盐酸，可观察到的现象是_______________________________。 （2）某同学选取Ｂ装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况。
①写出Ｂ装置中所发生反应的化学方程式___________________________________ ②下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。
a．BaCl2溶液 b．NaHCO3粉末 c．Ba(NO3)2溶液 d．银粉
③若采用D装置收集气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”），多余的气体需要通过F装置吸收，F装置所装的溶液是________，F装置中倒置的漏斗作用是_______。
参考答案：
(1) ①2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2 +H2O +2NH3↑ ②cd ③碱石灰（其它合理答案也
可） ④产生白烟
(2) ①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②b ③a NaOH 防倒吸
解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）①根据装置A的特点，是用固体与固体反应生成气体，因此利用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制备氨气，反应方程式为2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2 +H2O +2NH3↑；②形成喷泉利用了氨气极易溶于水，形成红色喷泉，
说明NH3与水反应生成NH3·H2O，因此选项cd正确；③干燥氨气应用碱石灰，因此装置C中盛放碱石灰；④NH3与HCl反应生成NH4Cl，因此观察到现象是有白烟产生；（2）①利用浓硫酸的强氧化性，与铜反应，即反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓）
＋
CuSO4＋
－
SO2↑＋2H2O；②反应溶质为CuSO4和H2SO4，因此ac不行，因为Ba2与CuSO4中SO42反应产生白色沉淀，Ag不与硫酸反应，因此d错误，NaHCO3与H2SO4反应生成CO2气
体，有气泡冒出，故b正确；③SO2的密度大于空气，因此是a进气，b出气，SO2属于酸性氧化物，一般用碱液吸收，因此盛放氢氧化钠溶液，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【点睛】根据装置的特点，选择药品，装置A因为试管口向下倾斜，因此盛放的是固体，因此选用NH4Cl和Ca(OH)2两种固体制备氨气；检验硫酸存在时，注意反应后溶液中的溶质CuSO4，也存在SO42－，因此不能用Ba2＋检验，需要检验的是H＋存在，因此选用NaHCO3。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。
（1）写出上述反应的化学方程式：
（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：
（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S、S2O4、SO3，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:
（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案： （1） 2CuO＋2S （2） S2Cl2＋CuO
－
2－
2－
2－
2－
S2O＋Cu2O
S2O＋CuCl2
2－
（3） 5S2O＋14OH==4S＋3S2O4＋7H2O，
2 S2O＋8OH==2S＋2SO3＋4H2O
（4） 5S2O＋7H2O ==4H2S＋3H2S2O4
18. (10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：
，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化
物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)： a________，b________，c________，d________，e________。
－
2－
2－
(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)： a________，b________，c________，d________，e________。
参考答案：
(1)硫 硫化氢 二氧化硫 三氧化硫 硫酸 （2）N2 NH3 NO NO2 HNO3
19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D
与
E
组成的
ED4
常温下为气态。
(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素
符
号
)
；
(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__； (3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__； (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)； (5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)； (6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。
参考答案：
（10分，每空1分）、
(1) Na、Si、O、F、H (2)H—O—O—H 、H—O—H (3)Na＋[]2－
Na＋ Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑
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