2019学年度第二学期期末考试
高一化学试卷（理科）
时间：100分钟 总分：100分
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg:24 S:32 Cu: 64 Ag:108
第I卷 选择题（40分）
1. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L的NH4Cl溶液中，Cl的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
2. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K、Na、HCO3、NO3 B．Na、SO4、Cl、S C．NH4、Mg、SO4、NO3 D．K、Ca、Cl、Na
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） ．．．
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O C．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 D．2Fe+ 2I = 2Fe
3+
-2+
2+
＋
2＋
2－
－
＋
2＋
－
＋
＋
＋
－
－
＋
2－
－
2－
－1
-
+ I2
4. 下列说法正确的是( )
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101 kPa、150 ℃时，ag CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag ④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
2020
A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧ 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是 （ ） A 目的 配制100ml，1.0 mol/L 的CuSO4溶液 B C D 排水法收集KMnO4分解产生的O2 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 苯萃取碘水中的I2 先熄灭酒精灯，后移出导管 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层 6．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“是7，下列说法不正确的是( ) A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 117Ts
7．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，
176
操作 用托盘天平称取16.0 g的胆矾备用 ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下确的是( )
A．原子半径的大小W 9. 甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是( ) A．CH3Cl不存在同分异构体 B．CH2Cl2不存在同分异构体 C．CHCl3不存在同分异构体 D．CCl4不存在同分异构体 列说法正 2020 10. 下列化学用语表达不正确的是（ ） ①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2 ③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④ 11. 下列变化过程与化学反应无关的是( ) A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色 B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去 C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅 D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 12. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 13. 某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ） A． 3，4，5 B． 4，l0，4 C． 3，l0，4 D． 3、14，4 14. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ） A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯 15. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( ) A. ③④ B. ①⑥ B. ②⑤ D. ①②⑤⑥ 16. 2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领 2020 域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（ ） A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B．聚乙炔的化学式为 ，分子中所有碳原子在同一直线上 C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D．聚乙炔树脂自身不导电 17. 下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） B.CH2BrCH2Br 18. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ） ．． A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙基对羟基的影响，使乙醇中羟基的活性变弱，电离H的能力不及H2O C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 19．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：下列说法不正确的是( ) + A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 20. 某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（ ） A．混合物中的醛一定是甲醛 B．混合物中的醛、醇可以是任意比 2020 C．混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 D．混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1 第II卷 非选择题（60分） 21. (10分) 现有下列几组物质：①O2和O3 ②Cl和Cl ③CH3CH3 和CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 35 37 ⑤H2、D2 和 T2 ⑥ ⑦CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3 ⑨ OH 和 (1) 互为同位素的有 ； (2) 互为同素异形体的有 ； (3) 互为同分异构体的有 ； (4) 互为同系物的有 ； (5) 属于同种物质的有 。 22.（12分） X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。 请回答下列问题： (1) 写出W元素在周期表中的位置为 。 (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为 。 (3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式： 。 (4) Y和T两元素的非金属性强弱为Y T (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是 。 A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 CH2OH2020 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E.比较这两种元素气态氢化物的还原性 (5) 某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如上图： ①溶液a为 溶液、溶液b为 溶液(均写化学式)。 ②溶液C中反应的离子方程式为 。 ③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为 。 23.（12分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）C的电子式： ；F的化学式： ； （2）写出下列变化的离子方程式或化学方程式： G→E（离子方程式）： ； A→D（化学方程式）： ； （3）实验室制取气体C的化学方程式为 ，常采用 法来收集气体C。 24.（12分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 实验步骤如下： 取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL 2020 （15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。 将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。 回答下列问题： （1）图中装置C的作用是 。 （2）制备硝基苯的化学方程式 。 （3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中 （“是”或“否”），说明理由： 。 （4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是 。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是 。 （5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是 。 （6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是 。 （7）本实验所得到的硝基苯产率是______________________。 25.（14分）某小组利用环己烷设计以下有机合成（无机产物已略去），试回答下列问题： O2/Cu C6H8O2 ⑧ Δ Δ （1）写出下列化合物的结构简式：B： ；C： ； （2）反应④所用的试剂和条件分别为： ； （3）反应⑤可能伴随的副产物有： （任写一种）； （4）写出以下过程的化学方程式，并注明反应类型： ④： ，反应类型 ； ⑥： ，反应类型 ； ⑧： ，反应类型 。 2019学年度第二学期期末考试 高一化学（理科） 参考答案 第I卷 选择题（40分） 2020 1 D 11 A 2 B 12 D 3 A 13 D 4 A 14 A 5 D 15 B 6 D 16 B 7 B 17 C 8 C 18 C 9 B 19 B 10 D 20 A 第II卷 非选择题（60分） 21. (10分) 【每空2分】 （1）； （2）； （3）⑦； （4）④； （5）⑤⑥⑧ 22.（12分） (1) . 第三周期第VIA族 （1分） Δ (2) . Cu + 2H2SO4(浓)====CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分） (3). NH3 + H+ ==NH4+ （1分） (4). < （1分） ； CDE （2分） (5). HNO3 （1分）； NaHCO3 （1分） ； CO2 + H2O + SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓（2分）； N>C>Si（1分） 23．(12分) 【每空2分】 （1） ； NO2； -2+ + （2）3Cu + 8H +2NO3==3Cu +2NO↑ +4H2O 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 Δ （3） 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O ； 向下排空气法 24.（12分） （1）冷凝回流 （1分） （2） （3）否（1分） ， 液体容易迸溅（1分） （4）水浴加热（1分） ， 溶有浓硝酸分解产生的NO2 （1分） （5）洗去残留的NaOH及生成的钠盐 （2分） （2分） 2020 （6）防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂(或水冷却效果差；答案合理即可给分) （1分） （7）72% （2分） 25. （14分） （1）B： （1分） ； C： （1分） （2）氢氧化钠醇溶液，加热（1分） （3） 或 （2分） 醇，Δ （4）④ + 2NaOH + 2NaCl + 2H2O （2分），消去反应（1分）； 水，Δ ⑥ + 2NaOH + 2NaBr （2分），取代反应（1分）； ⑧ Cu，Δ + O2 + 2H2O （2分），氧化反应（1分）。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容