基础化学原理(上)试题及答案

学年 基础化学原理学期 (上) 课程考试试卷

化学院 拟题学院（系）: 拟题人: 适 用 专 业

化工、高材类

答案写在答题纸上，写在试卷上无效

一、选择题(每小题分，共39分)

1．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 （C）

A. ； B. ； C. ； D. 。

2．某碱液 mL，以 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去 mL，再加甲基橙继续滴定，

又消耗HCl mL，此碱液的组成是 （B）

A. NaOH + NaHCO3； B. NaOH + Na2CO3； C. NaHCO3； D. Na2CO3

3．对于盖斯定律，下列表述不正确的是 （A）

A．盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；

B．盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；

C．盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关；

D．盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关。

4．为标定KMnO4溶液的浓度宜学则的基准物是 （D）

A．Na2S2O3； B．Na2SO3； C．FeSO4 · 7H2O；D．Na2C2O4

5．在523 K时，PCl5 (g)ƒPCl3 (g) + Cl2 (g)，K= ，则反应的rG m(kJ · mol/L)为（B）

A． ； B．－ ； C． ； D．－2670

6．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 （B）

A．溶解度小的物质先溶解 B．浓度积先达到Ksp的先沉淀

C．溶解度大的物质先沉淀 D．被沉淀离子浓度大的先沉淀

7．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于 （D）

A．沉淀表面电荷不平衡； B．表面吸附； C．沉淀速度过快； D．离子结构类型

8．在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该 （A）

A．沉淀后快速过滤； B．在较稀的热溶液中进行；

C．沉淀后放置一段时间过滤； D．不断搅拌慢慢加入沉淀剂。

9．能够影响点击电势值的因素是 （D）

A．氧化型浓度； B．还原型浓度； C．温度； D．以上都有。

10．影响氧化还原滴定突跃的因素不包括 （C）

A．电子转移数； B．条件电位差； C．浓度； D．介质。

11．有下列水溶液：（1） mol/L HAc；（2） mol/L HAc溶液和等体积 mol/L HCl溶液混合；（3）mol/L HAc溶液和等体积 mol/L NaOH溶液混合；（4） mol/L HAc溶液和等体积 mol/L NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 （D）

A．（1）＞（2）＞（3）＞（4）； B．（1）＞（3）＞（2）＞（4）； C．（4）＞（3）＞（2）＞（1）； D．（3）＞（4）＞（1）＞（2）。

12．下列电对中，值最小的是：（已知Ksp,AgCl= ×1010

－17

+

－10

，Ksp,AgBr= ×10

－13

，Ksp,AgI= ×

） （D）

A．Ag/Ag； B．ACl/Ag； C．AgBr/Ag； D．AgI/Ag。

13．电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 （A）

A．氧化还原反应速率； B．氧化还原反应方向； C．氧化还原反应能力大小； C．氧化还原的完全程度

14．Cl对KMnO4法测铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl的速率虽然很慢，但是当溶液中同时

－

－

存在有Fe时，则反应速率加快，这是由于发生了 （B） A．催化反应； B。诱导反应； C。连锁反应； D。共轭反应

'15．已知在1 mol/L H2SO4溶液中，MnO2+

42+

/Mn2'= V，Fe3/Fe2= V，再此条件下KMnO4标

准溶液滴定Fe，其化学计量点的电势为 （D） A． V； B。 V； C。 V； D。 V

16．Ca既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定是，只能采用 （B）

2+

A．直接滴定法； B。间接滴定法； C。返滴定法； D。置换滴定法

'17．在1 mol/L H2SO4介质中，已知Ce4/Ce3'= V，Fe3/Fe2= V，现以Ce滴定Fe时，

4+2+

需选择的适宜指示剂为 （C）

'' A．二苯胺磺酸钠（In= V）； B。邻苯氨基苯甲酸钠（In= V）

'' C．邻二氮菲亚铁（In= V）； D。硝基邻二氮菲—亚铁（In= V）

18．对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小 （D）

 A．rHm越负； B。rGm越负； C。rSm越正； D。活化能Ea越大

19．反应A (g) + B (g) = C (g)的反应速率方程是ν= kC2A·CB，若使密闭反应容器体积

增大一倍，则反应速率为原来的（B）倍。 A．1/6； B。1/8； C。8； D。1/4

20．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其重量，则铝的换算因数

为（D） A．

MAlMAlMAl2O32MAl； B。； C。； D。

MAl(OH)3MAl2O32MAlMAl2O321．对反应K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2(SO4)3 + 7 H2O，rGm=

－nFE，其中等于： （B） A．1； B。6； C。12； D。3

22．对于反应n2Ox1 + n1Red2 = n1Ox2 + n2Red1 (n1=1, n2=2)，要使化学计量点时反应的完全

程度大% 以上，则lgK′和Δφ′至少应为 （D）

A．lgK≥6, Δφ′≥ V； B。lgK≥9, Δφ′≥ V；

C．lgK≥6, Δφ′≥ V； D。lgK≥9, Δφ′≥ V

23．在常温下，pH = 6的溶液与pOH = 6的溶液相比，其氢离子浓度 （D） A．相等； B。高2倍； C。高10倍； D。高100倍

24．相同浓度的F、CN、HCOO三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系

中，哪种说法是正确的。（HF的pKa= ，HCN的pKa= ，HCOOH的pKa= ）

－

－

－

A．F＞CN＞HCOO； B。CN＞HCOO＞F； （B） C。CN＞F＞HCOO； D。HCOO＞CN＞F

25．用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH = ；当滴定至100%

时溶液pH = ；当滴定至200%时溶液pH = ，则该酸pKa值是 （A） A．； B。； C。； D。

26．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 （B） A．各反应物和生成物的浓度相等； B。各物质浓度不随时间改变而改变； C．rGm= 0； D。正逆反应速率常数相等。

－

－

－-－

－

－

－－－－－－-

二、填空题：（每空1分，共30分）

1．定量分析结果的准确度是指 测量值与真实值的接近程度 ，准确度的高低用 误差 衡量。

垐唸2．下列反应达平衡时，2SO2 (g) + O2 (g)噲垐2SO3 (g)，保持体积不变，加入惰性气体He，

使总压力增加一倍，则平衡 不发生移动 。

3

3. 某系统吸收了 × 10 J热量，并对环境做了 × 10 J的功，则系统的热力学能

变化△U = kJ。

2

垐唸4. 反应N2O4 (g) 噲垐2NO2 (g) 中，因为NO2是红棕色的而N2O4是无色的，NO2分压可利用

光吸收来测定。如果35℃平衡体系总压力为202 kPa，pNO2 = 66 kPa，则该温度下的K为 。（p=100 kPa）

垐唸5．A (g) + B (g) 噲垐C (g) 为放热反应，大平衡后，能使A和B的转化率均增大的措施

是加压 ， 降温 ， 减小C的浓度 。

6．在氨水溶液中加入少量的NaOH (s)，则溶液的OH离子浓度 增大 ，NH4离子浓度 减小 ，pH 增大 ，NH3 · H2O 的解离度 减小 。

7．已知298 K时浓度为 mol/L的某一元酸的pH为，当八该酸溶液稀释后，解离度将变 大 ，其Ka 不变 。

8．写出H2S在水溶液中的质子条件式： [H] = [OH] + [HS] + 2[S] 。

9．在 mol/L HAc溶液中，加入NaAc (s)，并使c(NaAc) = mol/L，混合液的[H]接近与 × 10

－6

+

+

－

－

2－

-+

mol/L 。

2+

－

2

10．CaF2的溶度积常数表达式为 Ksp = [Ca] [F] ，溶解度和溶度积常数的关系是S = 311．沉淀生成的条件是Q 大于 Ksp

Ksp 412．在含有Cl和CrO4的混合液中，他们的浓度均为 mol/L，当逐渐加入Ag时， AgCl 先

沉淀。(Ksp, AgCl= × 10

―10

- 2- +

 mol/L，Ksp, Ag2CrO4= × 10

3+

－

－12

mol/L)

2+

13．已知I/I= V，Fe23/Fe2= V，反应

2Fe + 2I = 2Fe + I2，在标准状态下，

反应的方向为 正向 ，将上述反应设计成原电池，电池符号是 ―）Pt，I2│I(c1)

－

2+－

Fe(c2)，Fe(c3)│Pt (+ 。

－

－

+

32+14．用电对MnO4/Mn（酸性介质），Cl2/Cl组成的原电池，其正极反应为 MnO4 + 8H

+ 5e →Mn

（MnO42+

+ 4H2O ，电池的电动势等于 V 。

2/Mn2= V，Cl/Cl= V）

3'Fe15．已知在1 mol/L HCl中，'Sn计算以4/Fe2= V，/Sn2= V，

Fe 滴定Sn至50%、%、%

3+2+

时的电势分别为 V 、 V 、 V 。

16．基元反应2NO + Cl2 → 2NOCl是 三 分子反应，是 3 级反应，其速率方程为

υ = k[NO]2[Cl2] 或 = kp2NO·pCl

2三、完成并配平下列方程式（每小题2分，共6分）

1．ClO3Fe2ClFe3 （酸性介质） ClO36Fe26HCl6Fe33H2O

- 2- 2- - 2- 2-3SO3H2O3SO42MnO22OH- SO3SO4MnO2（中性介质）2MnO42．MnO43．H2O2CrO2CrO42 （碱性介质） 3H2O22CrO22OH2CrO424H2O

四、计算题（第1题4分，第2、3题各8分，第4题5分，共25分）

1．（4分）金属锡制品在低温下会变为粉末状，俗称锡瘟，原因是白锡转化为灰锡。计算白锡与灰锡的转化温度。已知 Sn（白）→ Sn（灰）

－1rHm/ kJ · mol 0 ― －1Sm/ kJ · mol

答案：T = K

2．（8分）一种混合离子溶液含有 mol/L Pb和 mol/L Fe，若向溶液中逐渐滴加入NaOH溶液（忽略加入NaOH后溶液体积的变化），则（1）哪种离子先沉淀（2）欲使两种离子完全分

离，应将溶液的pH控制在什么范围已知：Ksp, Pb(OH)2= × 10

－17

2+

3+

，Ksp, Fe(OH)3= × 10

－39

答案：Fe 先沉淀，＜pH＜

θ

3．（8分）已知Cu + Cl + e CuCl Cu2+

23+

/CuClθ0.49V， Cu2/Cu0.3402V，

θCu/Cuθ0.522V，用元素标准电势图求Cu并求算CuCl的Ksp。 2/Cu－6

答案：Ksp= × 10

4．（5分）为了用KIO3作基准物标定Na2S2O溶液，称取 g KIO3与过量KI作用。析出的碘用Na2S2O溶液滴定，用去 ml。此Na2S2O3溶液的浓度为多少 提示：IO3+ 5I + 6H = 3I2 + 3H2O 。（MKIO3= ） 答案：cNa2S2O3= mol/L

－

－

+