高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
天一大联考2015—2016学年高中毕业班阶段性测试
理 综 化学
2016年2月20日-21日
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．明矾是常用的水处理剂，可以用来淡化海水
B．患有胃溃疡的病人的胃酸过多，可以用小苏打医治
C．生活中常用的铝制品与不锈钢制品不易腐蚀，其原理不同
D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用完全相同 8．Na2SO3和NaHSO3在工业上均有广泛用途，下列有关离子方程式正确的是 A．用Na2SO3制备少量SO2 ：SO3＋2H
2－2－＋
SO2↑＋H2O OH＋HSO3
－
＋
B．Na2SO3溶液使酚酞试剂变红：SO3＋H2O C．用Ba(NO3)2溶液检验HSO3：HSO3＋Ba2
＋
－－－BaSO3↓＋H
－＋
D．用NaHSO3溶液检验H2S气体：2H2S＋H＋HSO33S↓＋3H2O
9．分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物
有（不含立体异构）
A．8种 B．9种 C．12种 D．13种
10．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池。
该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）＋6O2
的是
A．该电池的工作环境应在高温条件下
6CO2＋6H2O，下列有关说法正确
B．正极反应：O2＋4H＋4e
＋－
2H2O
C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应
＋
D．电池工作时H由负极移向正极，但电解液的pH不变 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
12．反应2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，
mn该反应的速率表达式为v＝k·c（NO）·c（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步： ①2NO＋H2 ②H2O2＋H2
N2＋H2O2（慢） 2H2O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是
A．整个反应速率由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v＝5000c2 （NO）·c（H2）
D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）
－
N2（g）＋2H2O（g）
△H＝－664kJ·mol1
13．温度为T1（T1＝25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如下图所示：
下列判断错误的是
A．T2＞25℃
－
B．x＝1．0×107
C．KW（a）＝KW（d） D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必
须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 26．（13分）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4＋4NH3＋12HCl模拟工业制备氮化硅。
（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________ __________________________________。
②B中盛放的试剂为________________________________。 （2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置合成氮化硅：
Si3N4
①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是___________。 ②已知SiCl4的沸点为57．6℃，水浴加热温度控制在稍高于57．6℃的好处是___________________。
③尾气的吸收装置可选择_____________（填字母）。
（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点。
①四氯化硅常温下极易水解_____________________________________________。 ②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸_______________________________________。
27．（15分）次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流
程如下：
回答下列问题：
（1）NaH2PO2·H2O中磷元素的化合价为_________________。
（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是______________________________。
（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方
程式为________________________________________________________________。
（4）流程中通入CO2的目的是______________________________________________，滤渣
X的化学式为______________________。
（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为___________________。 （6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P（CH2OH）4]Cl}。 ①PH3的电子式为______________________。
②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方
程式为____________________________________________________________。
28．（15分）铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。
－
已知：①Fe3O4（s）＋4C（s）3Fe（s）＋4CO（g） △H＝＋646．0 kJ·mol1
－
②C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＝＋172．5 kJ·mol1 则Fe3O4（s）＋4CO（g）3Fe（s）＋4CO2（g） △H＝____________。 （2）反应Fe（s）＋CO2 （g）FeO（s）＋CO（g） △H的平衡常数为K，在不同温
度下，K值如下：
①从表中数据可推断，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
②温度为973 K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应。下列有关说法能说明该反应已达
到平衡状态的是__________（填字母）。
A．c（CO2）＝c（CO） B．v正（CO2）＝v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变 （3）下图1、2表示反应：H2（g）＋CO2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1＝0．5 min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率（vH2O）＝________mol· L－1－
·s1。
②图1中t2时刻改变的条件是___________________________________（任写两种，下同）；
图2中t2时刻改变的条件是________________________________。
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料。若在某燃料电池一极通入CO，另一
极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为__________________；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10．8 g Al，则理论上需要氧气的体积为____________L （标准状况下）。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．化学·选修2：化学与技术（15分）
海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。
（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、
____________和结晶池，建盐田必须在___________处建立（填字母）。 A．离江河入海口比较近的地方 B．气候干燥、多风、少雨
C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
①在实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为___________（填字母）。
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：
在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是__________________________________，步骤C加入Na2CO3的作用是_____________________________________________，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为______________________________________________________________。
③步骤Ⅲ是在_____________气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg
的化学方程式为________________________________________________________。
（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______________________________________。
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入_________________，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式： ____________________________________________________。 37．化学·选修3：物质结构与性质（15分）
硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：
（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的s原子，其
中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为_____________。 （2）苯酚（
）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（
），苯硫酚的酸性比
苯酚的酸性强，原因是_____________________________________________________。 （3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）。
①甲硫醇中C—S键与S—H键的键角__________（填“小于”或“等于”）180°，甲硫
醇分子中C原子杂化轨道类型是__________，S原子杂化轨道类型是_____________。 ②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：
甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。 （4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如下：
其中含有___________个配位键，_____________个氢键。
－
（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如下图所示（1 pm＝1010cm），该
－
晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g·cm3（保留三位有效数字）。
38．化学·选修5：有机化学基础（15分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是________；反应①的化学方程式为________________。 （2）反应②的反应类型为_____________；反应⑤的反应类型为____________________。 （3）C的结构简式为__________________；E的结构简式为________________________。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_____________________。 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6 ：2 ：1 ：1 （5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成
路线_______________________________________________________________。
的合成
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