人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

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相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题包括12 小题;第1—8题每小题只有1个选项符合题意;每题4

分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意;每小题 4分;共 48分 1、若NA表示阿伏加德罗常数;下列说法中;正确的是 .. A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃;101 kPa时;22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃;1.01×105 Pa;64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

21、根据广州中心气象台报道;近年每到春季;我省沿海一些城市多次出现大雾天气;致使高速公路关闭;航班停飞..雾属于下列分散系中的 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

3、下列常用实验仪器中;能直接加热的是 .. A．分液漏斗 管

4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质;最好向溶液中加入 A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 5、2.3gNa投入97.7g水中;所得溶液的质量分数为 A、2.3% B、4% C、<4% D、>4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

B．普通漏斗

C．蒸馏烧瓶

D．试

A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉;待反应结束后;所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引单指铜不能被磁铁吸引;则反应后溶液中存在较多的阳离子

A、Cu2 B、Fe3 C、Fe2 D、H

8、下列物质中;既能与强酸反应;又能跟强碱反应的是 ①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3

A、①②③④⑤ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是

A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3OHH2OCO2 B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33OHAl(OH)3 C、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2Cl22Fe32Cl D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3

10、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中;氧化剂与还原剂的分子个数比为 ..

A．2∶1 B．1∶2 C

D．1∶3

．

3

∶

1

－2＋

11．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Fe3、NH4、SCN、Cl

B．Na、H、NO3 、SO24C．Fe2、Fe3、Na、NO3 D．Fe2、NH4、Cl、OH

122．向MgSO4和Al2SO43的混合溶液中; 逐滴加入NaOH溶液..下列图象中; 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积; 纵坐标表示反应生成沉淀的质量

二、填空题 共14分

13．10分选择下列实验方法分离物质;将分离方法的序号填在横线上.. A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

1___________分离饱和食盐水和沙子的混合物..

2___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.. 3___________分离水和煤油的混合物.. 4___________分离水和酒精.. 5___________分离溴水中的溴和水.. 14、4分在Fe3O4 ＋4CO

3Fe＋4CO2的的中; 是氧化剂;

是还原剂; 元素被氧化; 元素被还原.. 三、实验题共1小题10分

15、10分现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4..可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙.. 请回答下列问题：

1上述仪器中;在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号;还缺少的仪器是______________________..

2经计算;需浓H2SO4的体积为___________;量取浓硫酸时应选用___________选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒.. 3将所配制的稀H2SO4进行测定;发现浓度大于0.2 mol/L..请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因答出两点_____________________、

________________________.. 四、推断题本题包括2小题;共20分 16、已知有以下物质相互转化 试回答：1写出B的化学式

..

;D的化学式

2写出由E转变成F的化学方程式

..

3写出F转化成G的离子方程式 ；

17、12分现有一包金属混合物;可能含有镁、铝、铁、铜、银;进行如下实验：

①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中;立即有气体产生;反应停止后发现有固体剩余;过滤；

②向所得滤液中逐滴加入盐酸;发现有白色沉淀产生;当滴入过量盐酸时;沉淀全部溶解得到无色溶液；

③向过滤所得固体中加入稀盐酸;有气体生成;生成溶液呈浅绿色;并有固体剩余.. 回答下列问题：

1上述混合物中一定存在的金属是 ;可能存在的金属是 ..

2写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式： 五、计算题 8分

18、在100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中;加入100mL的NaOH溶液;得到1.56g

沉淀..求NaOH溶液的物质的量浓度..

人教版化学必修一期末试题答案

一、选择题

1 C 9 CD 二、填空题

13. 1G 2C 3D 4F 5A各2分 14.Fe3O4、CO、C、Fe 各1分 三、实验题

15. 1②⑥⑦ 500 mL容量瓶 25.4 mL ①

3可能引起浓度偏高的原因有多种;如：定容时液面低于刻度线;未冷却到室温就定容;量取浓硫酸时仰视读数等..

解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析..其中218.4 mol/L×V浓硫酸＝0.2 mol/L×0.5 L;计算得V浓硫酸＝0.005 4 L＝5.4 mL..10分

16. FeCl2 KCl 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 FeOH3+3H+==Fe3++3H2O每空2分17. Fe、Al 1分 Mg、Cu、Ag1分

2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H2↑ 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2 ↑ 各2分

AlO2- + H+ + H2O = AlOH3↓ AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

18. 解:1AlCl3过量;以NaOH为标准.. AlCl3+3NaOH === AlOH3↓+3NaCl

+

-

-

-

2 D 10 B 3 D 11 BC 4 C 12 D 5 D 6 A 7 C 8 D 3mol 78g nNaOH 1.56g 3mol/ nNaOH == 78g/ 1.56g

nNaOH==0.06mol CNaOH=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L

2AlCl3不足;以AlCl3为标准..

AlCl3 + 3NaOH === AlOH3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g

0.1L×0.5 mol/L nNaOH mAlOH3 1mol/0.05mol== 3mol/ nNaOH == 78g/ mAlOH3

nNaOH==0.15mol mAlOH3== 3.9g AlOH3 + NaOH == NaAlO2+2H2O

78g 1mol 3.9g-1.56g nNaOH

nNaOH == 0.03mol CNaOH == 0.15+0.03mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L..