一、选择题。
1．反应A(g)+3B(g)是（ ） A．υ(D)= mol / L·s C．υ(B)= mol / L·s
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的
B．υ(C)= mol / L·s
D．υ(A)= mol / L·s
2．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3．可逆反应N2+3H2
2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 4．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 若经5s后，剩下的A是，则B的反应速率是（ ）
A． mol / L·s B． mol / L·s C． mol / L·s D． mol / L·s 6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 方向移动，应选择的条件是（ ）
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的
4C(g) +5D(g)。
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤
B．②③⑤ C．②③⑥
D．②④⑥
7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ） 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩
8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各
物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ） A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）＋In（ 溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往
＋
－
该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ） A．红色变深 B．黄色变浅
C．黄色变深 D．褪为无色
10．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着
pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2
－
）。其平衡关系如下：
－
Cr3++3OH Cr(OH)
3
CrO2+H++H2O
－
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ） A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色 D．无法判断 11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，若开始时充入2mol C
气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%
12（双选）．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) ；△H < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是（ ）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率
13（双选）．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）
A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大 C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值增大 14．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为L，下列
判断正确的是 （ ） A．x=1
B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 15（双选）．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H < 0的正确的图象为（ ）
16（双选）．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其
中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） A．原混合气体的体积分数为 B．原混合气体的体积为
C．反应达到平衡时，气体A消耗 D．反应达到平衡时，气体B消耗掉 17．现有反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2
s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）
A．增大压强 B．使用了催化剂 C．降低温度
D．减小了X或Y的浓度
18（双选）．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时
间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
Ⅰ Ⅱ
n/mol Z X Y 0 tt 三、填空题（本题包括3小题）。
19．对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。 (3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
20．将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2
和
N2O4
之
间
的
相
互
转
化
)
：
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)= mol、 n(NO2)= mol，则此时SO3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。
21．甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合
成氨原料气H2。 已知温度、压强和水碳比[
n(H2O)]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：
n(CH4)
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃） ⑴该反应平衡常数K表达式为________________________。
⑵升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。
⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是_______。
－
四、填空题（本题包括1小题）。
22．某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：
①氨气催化氧化为NO的温度在600℃左右。
②NO在常压下，温度低于150℃时，几乎100%氧化成NO2。高于800℃时，则大部分分解为N2。
③NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2
N2O4，此反应且能很快建立平衡，在℃
时，混合气体中N2O4占%，在150℃左右，气体完全由NO2组成。高于500℃时，则分解为NO。
④NO与NO2可发生下列可逆反应：NO＋NO2
N2O3，N2O3很不稳定，在液体和
蒸气中大部分离解为NO和NO2，所以在NO氧化为NO2过程中，含N2O3只有很少一部分。
⑤亚硝酸只有在温度低于3℃和浓度很小时才稳定。
试问：（1）在NO氧化为NO2的过程中，还可能有哪些气体产生
（2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是NO，而不是NO2
（3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收
五、计算题（本题包括1小题）。
23．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B (g)
xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余，C的浓度为L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x=________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)； ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。
化学反应速率和化学平衡测试题
附参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中υ(A)= mol / L·s；B项中υ(A)= mol / L·s；C 项中υ(A)= / L·s；D项中υ(A)= mol / L·s。
2．C 由公式G= H—TS可知：G= —122×103 J/mol —231T J/(mol·K)，要使G＜0，仅在高温下自发进行。
3．C 如果对于同一物质的υ正=υ逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。
4．D 在A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。
5．C υ(B)= mol/2L÷5s= mol / L·s。
6．C ②降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成Z的方向移动；③升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成Z的方向移动；分离出Z向生成Z的方向移动。
7．A ③锌粉表面积、，⑥15%盐酸浓度高、⑦加热、⑨不断振荡，都能使反应速率增大。
8．C 保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则平衡要向右移动；但n(A)∶n(B)∶n(C) 它不是按2∶2∶1反应的，再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C) 不是为2∶2∶1；再达平衡时，C的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。
9．D 因为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。
10．C 因为n(Cr3+)/n(OH)= 2×L×÷L×=1/10，则氢氧根离子过量，溶液中存在着大量的CrO2，溶液呈现亮绿色。
－
－
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．C 在两种情况下，它们是等效平衡，则：
2A(g)+B(g)
2C(g) △n (g)
起始物质的量(mol) 0 0 2 1 转化物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
新起始物质的量(mol) 2 1 0 新转化物质的量(mol) 新平衡物质的量(mol)
达到平衡时A的转化率为 mol/ 2mol×100%=60%。
12．BD 部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率；高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率。
13．AD 由反应速率方程式v＝k·c(A)·c(B)可知，反应速率v与c(A)·c(B)成正比例关系，速率常数k是温度的函数。则c(A)增大时，v也增大；升高温度时，v值增大。
14．B
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)
起始物质的量浓度(mol/L) 0 0 转化物质的量浓度(mol/L) = 平衡物质的量浓度(mol/L)
则x=2；B的转化率为×100%=20%；平衡时A的浓度为L；因为反应前后气体分子总数不变，则达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的。
15．AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反应方向进行，则A项正确；加压平衡平衡向正反应方向进行，则C项正确。
16．BC 运用气体差量法可知：
A + 3B
2C △V
1 3 2 1+3－2 = 2
显然原混合气体的体积为；反应达到平衡时，气体A消耗。
17．C 在t2 s时由图象看反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动；而由反应式可知正反应是放热反应，所以降低温度有利于平衡向正反应方向移动。
18．BC 由图象可知：该反应的化学方程式为：3Z3X +2Y；Ⅰ容器是恒温恒容
的，而Ⅱ容器是恒温恒压的，正反应是分子数增大的反应，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，Ⅱ容器对Ⅰ容器相当于减压，平衡向正反应方向移动，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0；若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，必须气体分子总数不变，则Y为固态或液态；若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，无法说明Z发生的反应为吸热反应。
三、填空题（本题包括3小题）
19．(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n＞2或n≥3。(4) 放。 20．⑴ mol ⑵SO2、NO2 ⑶。
C(CO)•C3(H2)21．⑴ K=；⑵正反应是吸热反应，则升高
C(CH4)•C(H2O)温度，平衡向正反应移动平衡常数K增大；平衡常数K是温度的函数，则降低反应的水碳比，平衡常数K不变；⑶ 当恒压时，由t1到t2，
CH4平衡含量降低，说明t1 < t2；因为在恒温下，压强增大，平衡向逆反应方向移动。CH4平衡含量增大，则图象如右：
(4)防止催化剂中毒。
四、填空题（本题包括1小题）
22．1．（1）N2O3、N2O4。（2）高于500℃时，NO2分解为NO。（3）若用水吸收，生成的亚硝酸在常温下不稳定。
五、计算题（本题包括1小题）
23．
（1） 3A(g)+B (g)起始物质的量浓度（mol/L） 0 转化物质的量浓度（mol/L） = 平衡物质的量浓度（mol/L）
二、1min内，B的平均反应速率为 mol/L÷1min= mol/(L·min)，x=2。 三、随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。 四、同理列式可解得：
3A(g)+B (g)
2C(g)
xC(g)
起始物质的量（mol） 3 1 0 转化物质的量（mol） 3a a 2a 平衡物质的量（mol） 3－3a 1－a 2a 平衡总物质的量（mol） 3－3a+1－a+2a=4－2a
2a /（4－2a）×100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。
五、在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，
则
采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。
（2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。
②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。
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