沈阳二中2011——2012学年度上学期期中考试
高一（14届）化学试题
命题人：边雅丽 谌云龙 审校人：沈阳二中高一化学组
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（ ）
2．下列物质的分类合理的是( )
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱： Cu(OH)2、Ba(OH)2、烧碱、纯碱
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．强酸：HCl、H2SO4、HNO3、磷酸
3．有关电解质的说法正确的是 ( ) A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质 4．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ ）
A．Na+ 、I 、NO3、MnO4 B．Mg2 SO42- NH4+ Cl-
－
－
－
＋
C．K Na OH- Cl- D．K Ca NO3- HCO3-
＋
＋
＋
＋
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中加入过量氨水 Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓ B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+2OH-+H2↑
＋
C．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑
－
D．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
6．在一定温度和压强下20mL XY气体与10mL Y2气体化合成10mL Z气体，则Z的分子式为
( )
A．X2Y4 B．XY2 C．X2Y6 D．X3Y 7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
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③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4L H2O中分子数为NA ⑤18gNH4+离子中所含的电子总数为10NA
A．①③⑤ B．①②③ C．①②④⑤ D．①②③⑤ 8．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 熔点沸点密度/ 水中 物质 分子式 －3/℃ /℃ g·cm 溶解性 C3H6O2 57.5 0.93 甲 －98 可溶 C4H8O2 107 0.98 乙 －84 可溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法
9．相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（ ） A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中
10． 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的 体积比是（ ）
A. 1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1 二、选择题（每小题有1——2个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维C将Fe3+转化成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化 12．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．都是混合物 B．加入NaCl溶液都不能产生沉淀 C．都是红褐色液体 D．都能通过滤纸
13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应 并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．澄清石灰水和CO2 C．Fe和盐酸 D．木炭和O2 14．将SO2少量通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42- +2Fe2++4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14 H+ =2 Cr3++6Fe3++7H2O。下列判断正确的是（ ）
A．还原性Cr3+> Fe2+> SO2 B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+ C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- 15．下列实验操作中正确的是（ ）
A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B．把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe(OH)3胶体 C．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔 对准，然后进行分液
D．取一小块钠之后，把用剩的钠放回原试剂瓶中。 16．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解
B．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀；
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C．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和浊液区分
D．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体
17．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（ ） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性
18．体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压)，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（ ）
A．1 L B．7/8 L C．7/15 L D．8/15L
－
19．己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl，则S2O32-将转化为（ ）
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
20．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ）
A．p(Ne)> p(H2)> p(O2) B．p(O2)> p(Ne)> p(H2) C． p(H2)> p(O2)> p(Ne) D．p(H2)> p(Ne)> p(O2)
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
21．（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密
性检查要求的是 。
（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计 （1）其中标示出仪器使用温度的是 （填编号）。
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的
实际质量为 g。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是 （填编号）。
－
（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配
制。若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。 C．未冷却至室温就定容。
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D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
22．（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固
体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。
（1）操作①可选择__________仪器。 （2）试剂1为__________（填化学式）
（3）加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。 （4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_________________________________。
－－－－
23．（12分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、MnO4、CO32、NO3中的若干种组成。，
现取两份100 mL溶液进行如下实验： ① 第一份小心蒸发得溶质3.08g；
② 第二份加足量AgNO3溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量盐酸，生成标准状况
下气体0.224L。
根据上述实验回答下列问题：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是 ，其物质的量分别是 。 （2）写出步骤②中所发生的所有反应的离子方程式 。 （3）一定存在的离子是 ， 其浓度分别是 。 24．（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一
种未知物质X。（As为砷元素）
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成1 mol X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．H3ASO4是还原产物
c．还原性：AsH3>X d．K2SO4和H2O是还原产物
(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移
的方向和数目。
25．（6分）有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸（密度
为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？
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沈阳二中2011——2012学年度上学期期中考试
高一（14届）化学试题答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1 A 二、选择题（每小题有1——2个选项符合题意，每小题3分，共24分） 11 C 非选择题
21．（14分）（Ⅰ）D （Ⅱ）（1）ab （2）9.5 （3）bc
（Ⅲ）（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）CD（每空2分） 22．（10分）（1）坩埚（2）BaCl2溶液
（3）除去过量的Ba2；Ba2++CO32= BaCO3↓
＋
－
2 A 3 D 4 B 5 D 6 C 7 A 8 C 9 D 10 C 12 AD 13 C 14 D 15 CD 16 A 17 B 18 C 19 D 20 D （4）CO32+2H+=H2O+CO2↑。（每空2分）
－
23、（12分）（1）AgCl：0.02mol；Ag2CO3：0.01mol
（2）2Ag++CO32=Ag2CO3↓, Ag++Cl=AgCl↓, Ag2CO3+2H++2Cl=2AgCl +H2O+CO2↑。（此空4
－
－
－
分，其余每空2分）
（3）Na+（0.5mol/L）、Cl（0.2mol/L）、CO32（0.1mol/L）、NO3（0.1mol/L）。 24、（8分） (1)AsH3 (2)Br2 (3)ac
－
－
－
(4) （每空2分）
25、（6分）①2.4克；②13.3%。
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