大一普通化学试卷及答案

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课程名称：普学〔A〕卷

一、填空题〔每空2分，共30分〕

1.反响2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。 2.反响2NO+Cl2→2NOCl为基元反响，其速率方程式为______________，

总反响是_____________级反响。 3.有以下原电池:

(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反响为___________________,正极反响为__________________。 4. 对以下几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc

5. 熵减小的反响在低温下可自动进展，此反响的∆ rHm_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、-、H、H2O、CH4、H2PO4- 、

Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。

7.40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 Ka(NH4+)=5.65×10-10

8.设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

9.反响：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反响

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) =-396 kJ· mol－1，那么金刚石的

өө

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ΔfHm(298.15K) = _____ kJ· mol－1。

10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6

个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

二、单项选择题〔每题2分，共20分〕

1．某电池反响①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反响②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,那么E1和E2比值为------------------------------------------------ ( )

A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2 2．以下四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3

B.ns2np4 C. ns2np5 D.ns2np6

ө

3．以下物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------〔 〕 A． CH4B.CO2C.BCl3D.H2O

4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时参加过量铁粉的目的是--------- ( ) A.增加产量 B.减少产量C.防止Fe3+→Fe2+D. 防止Fe2+→Fe3+

5．在以下反响中反响的标准摩尔焓变∆rHmӨ与生成物的∆fHmӨ相等的是---〔 〕 A. H2(g) +

1O2(g) = H2O (g)B.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2C.CaO(s) +CO2(g)= CaCO3(s)D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l) 6．以下物质酸性最强的是-------------------------------------------〔 〕 (A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4

7．某反响在298K标准状态下不能自发进展，但经升温至某一温度，该反响却能自发进

展。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A．∆rHmӨ>0 ，∆rSmӨ< 0 B．∆rHmӨ< 0，∆rSmӨ> 0

C．∆rHmӨ> 0 ∆rSmӨ> 0 D．∆rHmӨ< 0，∆rSmӨ< 0

8. 反响A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө，那么反响2A + B = 2D在同一温度下的标

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准平衡常数K2Ө为--------------------------------------- ( )

A. K2Ө=K1Ө B. K2Ө= (K1 Ө) C. K2 Ө= 1/2 K1 Ө D.K2 Ө= (K1 Ө)

1/2

2

9. 基态Ｍn原子的价电子构型是〔〕

Ａ. ３d４s Ｂ. ３dＣ.３dＤ.４s

10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相

三、判断题(正确的请在题前括号打\"√\"，错误的打\"×\"。每题1分,共6分) 〔 〕1.298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵SmӨ(B，298K)= 0 。

〔 〕2.0.10 mol.dm-3Na溶液的pH比一样浓度的NaF溶液的pH要大，这说明-的Kb值

比F-的Kb值要大。

〔 〕3.1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H= 0 。 〔 〕4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。

〔 〕5.某电池反响为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反响式改写成2A+B2+→2A++B时,那么此

反响的E不变,而ΔrGm改变。

〔 〕6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分

子晶体，熔点较低。

( ) 7. 由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最

强,而K+的复原性最强.

( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，假设溶液中C(HAc)>C(Ac-),那么该缓冲溶液

抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

( ) 9. 对于任意氧化-复原反响,其正逆反响的平衡常数间因存在K

有|E

Ө(正)

Ө(正)

Ө

Ө

５

２

７

５

２

=1/K

Ө

(逆)

,所以必

|=|E

Ө

(逆)

|。

( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按

这个顺序进展。

四、完成并配平以下反响方程式(每题2分，共计6分)

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1．SnCl2 + KMnO4 + HCl─− 2．CuSO4 + NH3·H2O(过量)─− 3. AgBr + Na2S2O3(过量)─− 五、间答题〔每题各2分，共4分〕

1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成一样，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？

2．命名以下两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)

(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6] 六、计算题〔每题各10分，共30分〕 1.汽车无害化反响及其相关热力学数据如下：

CO(g) + NO(g) →CO2(g) +

1N2(g) 2∆fHmӨ(kJ·mol-1)： -110.5 90.2-393.5 0

SmӨ(J·mol-1·K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6

计算该反响在298K、标准状态下的∆rGmӨ和KӨ，并判断自发反响的方向。

2.现有 250 mL 浓度为 2.0 mol·L―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6.0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少mL?

3．假设在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐参加浓的

AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开场沉淀时，第一种多少？(忽略参加AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12)

?普学?试卷〔一〕参考答案

一、填空题〔每空1分，共18分〕 1．KӨ＝

[cMn2/cθ]2[pCl2/pθ]5[cMnO-/c][cH/c][cCl/c]4θ2θ16θ10 。

2． v= k[c(NO)][c(Cl2)]；3级 。

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2

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3．Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。 4. D6． -、Ac-、OH -；H2S、H、NH4+。 7．5.27；9.25。 8．S0 > S2 > S1 > S3。 9. 2 。

10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d区。 二、 单项选择题〔每题2分，共20分〕

序号 答案 1 A 2 B 3 C 4 D 5 A 6 B 7 C 8 D 9 A 10 B 三、判断题(正确的请在题前括号打\"√\"，错误的打\"×\"。每题1分,共6分)

序号 答案 1 × 2 √ 3 × 4 √ 5 √ 6 × 7 × 8 × 9 √ 10 × 四、配平以下化学方程式(每题2分，共6分) 1． 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl+ 8H2O 2． CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4+ 4H2O 3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag(S2O3) 2] + NaBr 五、间答题〔每题各2分，共4分〕

1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)

分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。

2．答：

配合物化学式 [CoCl(NH3)5]Cl 命名 氯化一氯.五氨合钴(Ⅱ) 中心离子及其氧化值 Co2+ 配离子的电荷数 +1 配位数 6 . .word..

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Na2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钠 Si4+ -2 6 六、计算题〔每题各6分，共18分〕

1. 解： ∆rHmӨ＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5)＝-373.2(kJ⋅mol-1) (2分) ∆rSmӨ＝

191.6

+213.7-210.8-197.7＝-99 (J⋅mol-1⋅K-1) (2分) 2

∴∆rGmӨ＝∆rHmӨ -T·∆rSmӨ＝-373.2-298×(-99)×10-3 ＝ -343.7(kJ⋅mol-1) (2分) 据ln KӨ＝-∆rGmӨ/RT＝ -[-343.7×103/(8.314×298)] ＝138.7 (2分) ∴KӨ＝ e138.7＝ 1.72×1060 (1分) 由上计算可知，∆rGmӨ＜0 ，故反响能自发向右进展。 (1分) 2．解：设需6.0 mol·L―1 的 HAc 溶液VL (1分) 依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分)

n (HAc)=6.0V (mol) (2分)

根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分) 于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5) (2分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分) 答：略。

3．解：依题意：CrO42-沉淀所需[Ag+]=(1.2×10-12/2.0×10-3)1/2=2.4×10-5 mol/L (2分)

Cl-沉淀所需[Ag+]=1.6×10-10/1.0×10-5=1.6×10-5 mol/L (2分) 所以Cl-先沉淀 (2

分)

当CrO42-开场沉淀时,[Cl-]=1.6×10-10/2.4×10-5=6.7×10-6 mol/L (2分) Cl-离子沉淀的百分比是1.0×10-5-6.7×10-6/1.0×10-5×100%=30% (2分) 答：略。

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