铝与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式
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发布时间：2022-04-20 00:24
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时间：2023-06-30 17:09
铝和氢氧化钠溶液反应，生成的是偏铝酸钠和氢气，即：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝是银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、热浓硫酸、*、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。密度2700千克/立方米。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。 应用极为广泛。
地壳中含量最丰富的金属元素，含量8.3%。主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α氧化铝和β氧化铝。自然界存在的刚玉即属于α氧化铝，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。氧化铝由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量铬的呈红色，称为红宝石；含有亚铁，铁或钛的称为蓝宝石。
铝是一种轻金属，化学符号为Al，质子数13，普通的铝原子核内有14个中子，铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。铝在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应，形成氢氧化铝；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸，生成的分别是偏铝酸盐和铝盐。
铝和水的反应是 2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，反应实质：水是极弱的电解质，它电离出的氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成氢氧化铝和氢气。
希望我能帮助你解疑释惑。
热心网友
时间：2023-06-30 17:09
铝先与水反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
氢氧化铝两性,与强碱反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
将上述两个反应叠加,得到：
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
热心网友
时间：2023-06-30 17:10
2Al+2NaOH+6H2O=2[NaAl(OH)4]+3H2↑
最常见的误解是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，因为NaAlO2在水中不存在，Al被氧化为Al3+后，核外的3s轨道和3p轨道为空，此时水分子中以sp2杂化的氧原子上的两个孤电子与Al3+的空轨道形成配位键（Al←O），这时就会生成配合物Na[Al(OH)4].
热心网友
时间：2023-06-30 17:10
铝先与水反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
氢氧化铝两性,与强碱反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
将上述两个反应叠加,得到：
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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