如何求有机物的化学式?
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发布时间：2022-04-23 10:52
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热心网友
时间：2022-06-22 04:50
- -||，
肯定是要的，质量守恒定律是化学最重要最重要的规律定理，可以说如果不懂这个定律，化学就不用学了。
摩尔质量的定律，是表示，某种物质的物质的量为1mol的时候，它的质量是多少。
相对原子质量是说，以碳12原子来作为12的标准，任何其他原子跟他的质量比是多少。相对原子质量是没有单位的，是一种比值。
一般来说，1mol某种原子的质量跟这种原子的相对原子质量在数值上相等。
比方说碳原子的摩尔质量是【12】，于是1摩尔碳原子质量是【12g】。一个是比值，一个是确切质量。但是数值上是相等的。
有了相对原子质量，就可以求相对分子质量。
比方说水H2O。一份子水相当于2分子H和1分子O。H相对原子质量为1，0相对原子质量为16.于是H20的相对分子质量为1*2+16=18.
H20相对分子质量是18，于是有1mol水存在时候，它的质量就是18g。两者在数值上相等。
有机物是同样的道理，可以说化学式的求定考得就是质量守恒原理。
比方说乙醇CH3CH2OH,写成分子式是C2H6O，C的相对原子质量为12，H的相对原子质量1，O的相对原子质量为16
于是乙醇C2H60的相对【分子】质量为 12*2+1*6+16=46.乙醇的相对分子质量为46，那么1mol乙醇分子的质量就是【46g】
有机物求化学式，无外乎几步
1。题目可能会给出相对分子质量也可能没有，题目也可能告诉你这是一种什么物质（烷烃，烯烃，醇、酮之类）如果有物质类型和相对分子质量，可以粗略估计一下究竟有多少个C（根据有机物的通式，比方说链状烷烃就是CxH2y+2之类的。），或者考虑一下有没有其他原子存在。
2.题目会给你一些反应，比方说1mol的它燃烧了产生多少C，产生多少H20，消耗多少氧气。或者是这种物质跟其他某种已知有机物反应，消耗多少了已知有机物才反应完全之类的。
3.根据这些条件，先推出分子式，比方说根据C02的产量来推C，根据水来推H，之类的。
分子式推出来还要考虑一下分子结构，是环烷烃还是烯烃？是醇还是酮之类的。如果题目要求你写出分子结构，那么题目中肯定有线索。肯定会有涉及特殊官能团的标志反应。
如果你已经是高考生却还没有搞定这个问题，不好意思打击你一下，你是绝对无法参加化学高考的。这种求解化学式是从初三开始学化学就应该掌握的，不然根本无法开始学习。更不用说经历几百轮复习的高考生了，实在很怀疑你高考生的身份。
我是去年的高考生，化学的。
例题分析就不用我说了，你的高考资料上比我齐全。
热心网友
时间：2022-06-22 06:08
有机物的推断与合成专题复习
『有机物结构与性质梳理』
1． 有机物分子结构剖析(烃的衍生物和烃的关系)
①烃——碳氢化合物，分子式为CxHy，若烃的相对分子质量M，则通过M/12，初步确定碳原子数，在 y ≤2x+2的前提下，然后依次增加12个氢，减少一个碳原子，同时结合常见的烃和题意进行分析。
②醇、酚与烃的比较：多一个羟基，实质上就是在碳氢键之间插入氧原子-O-
③醚与烃相比较：醚可看作在烃的碳碳之间插入氧原子-O-
④醛与烃相比较：在碳氢之间插入羰基——碳氧双键
⑤羧酸、酯与烃相比较：分别是在碳氢和碳碳之间插入一个-COO-
⑥卤代烃其实是卤素原子取代了烃分子中的氢原子
2． 符合一定碳氢比的有机物：
①C：H=1：1的有机物有：
②C：H=1：2的有机物有
③C：H=1：4的有机物有
3．不饱和度的推算：一个双键（包括碳碳双键和碳氧双键）或一个环，不饱和度均为1；一个叁键不饱和度为2；一个苯环，可看作是一个环加三个叁键，不饱和度为4；不饱和度为1，与相同碳原子数的有机物相比，少两个H，不饱和度为2，少四个H，依此类推。
4．官能团的结构及反应特点：
① 醇羟基：跟钠发生置换反应、可能脱水成烯、可能氧化成醛或酮、酯化反应
② 酚羟基：弱酸性、易被氧气氧化成粉红色物质、显色反应、与浓溴水发生取代反应
③ 醛基：可被还原或加成（与H2反应生成醇）、可被氧化（银镜反应、与新制Cu(OH)2悬浊液、能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色）
④ 羧基：具有酸的通性、能发生酯化反应
⑤ 碳碳双键和碳碳叁键：能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成和加聚反应
⑥ 酯基：能发生水解反应
5．有机反应现象归类
①能发生银镜反应或裴林反应的：
②与钠反应产生H2的：
③与NaOH等强碱反应的：
④与NaHCO3溶液反应产生气体的有机物：
⑤能氧化成醛或羧酸的醇必有 结构，能氧化成酮的醇必有 结构
⑥能使溴水因反应而褪色的：
⑦能使酸性KMnO4溶液褪色的：
⑧能发生显色反应的：
6、重要的有机反应规律：
① 双键的加成和加聚：双键可以断裂，加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。
② 醇的消去反应：总是消去与羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子上，若没有相邻的碳原子（如CH3OH）或相邻的碳原子上没有氢原子〖如（CH3）3CCH2OH〗的醇不能发生消去反应。
③ 醇的催化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个氢原子（—CH2OH）或三个氢原子（如CH3OH），被氧化成醛；若有一个氢原子（—CHOH）被氧化成酮；若没有氢原子，一般不会被氧化。
④ 酯的生成和水解及肽键的生成和水解：
R1—CO—OH + H18O—R2 → R1—CO—18O—R2 + H2O
R1—CH（NH2）—CO—18OH + H—NH—CH（R2）COOH →
R1—CH（NH2）—CO—NH—CH（R2）COOH + H2（18）O（虚线为断键处）
⑤ 有机物成环反应：a、羟基（—OH）的分子内或分子间的酯化（二元醇、二元羧酸分子内或分子间脱水）；b、氨基（—NH2）与羧基（—COOH）的分子内或分子间脱水。
7、衔接有机化学基础知识的五大物质：
①H2——a、与H2加成（还原）的基团
—C=C—、—CO—（1：1）、—C≡C—（1：2）、C6H5—（1：3）；
b、能生成H2的反应 Na可置换出—OH（水、醇、酚、酸）中的氢。
②Br2——a、与溴水的反应 加成：—C=C—（1：1）、—C≡C—（1：2）
取代：酚中的—OH的邻、对位上的H被取代；
b、与纯溴的反应 液溴、Fe作催化剂，溴可取代苯环上的H；
溴蒸气、光作条件，溴可取代烃基中的H
③O2——a、燃烧
b、苯酚变成粉红色是由于被O2氧化所致；
c、R—CH2OH → R—CHO →R—COOH
（★除O2外，还常用到另外两种氧化剂：酸性KMnO4溶液可以氧化—C=C—、—C≡C—、—CHO、C6H5—R；Ag(NH3)2OH溶液或新制Cu(OH)2悬浊液可以氧化—CHO）
④NaOH——a、NaOH作为反应物 与—OH（酚）、—COOH反应生成盐
酯的水解（包括油脂的皂化反应）R1—CO—O—R2 + NaOH → R1—CO—ONa + HO—R2
b、NaOH作为反应条件（可判断反应类型） 。
NaOH水溶液（卤代烃的水解）、NaOH醇溶液（卤代烃的消去）
⑤H2O——a、H2O参与反应
水化（烯烃水化，加成）、水解（卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质，取代）；
b、H2O的生成
在浓硫酸加热条件下失水（醇的消去、酯化、成醚或成酸酐），缩聚反应中小分子水的生成
『有机合成的常规方法』
1．引入官能团：
①引入-X的方法：
②引入-OH的方法：
③引入C=C的方法： 。 *醇氧化引入C=O
2．消除官能团
①消除双键方法：
②消除羟基方法：
③消除醛基方法：
3．增长碳链：
4.缩短碳链：
『有机物推断的一般思路』
『有机合成的一般思路』
不论是自选原料还是利用指定原料，在进行化学合成时，都要有一条合理的合成路线。所谓合理的路线就是应使我们设计合成途径符合以下要求：1、以尽量少的步骤实现原料到产品的转化；2、反应条件低，容易实现；3、用廉价原料制贵重产品；4、反应无可逆性，反应物充分利用，产物产量高且无副反应发生；5、产品容易分离。
合成路线的设计与评价，是所学知识的掌握程度及对所学反应原理 和特点的实际运用能力的一种综合考查。要设计出合理的合成路线，就要解决好以下几方面的内容：
1、要准确掌握有机物的化学性质：
全面系统的理解和掌握各类型烃、烃的衍生物的反应特点和化学性质，是合理设计合成路线的根本。在这些性质当中，有许多常用于有机合成，如烯烃的加成反应、卤代烃和醇的消去反应、醇及醛的氧化反应等，而烷烃与卤素单质的取代反应一般不用与合成。
2、要掌握产物与条件之间的关系：
相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的生成物，是有机反应中一个最大特点，如C6H5CH3与Cl2的反应，在光照条件下生成C6H5CH2Cl，而加入铁粉时却取代苯环上的氢原子，产物是邻氯甲苯或氯甲苯。发生同一类型的反应却有不同的条件，如卤代烃的消去条件是与强碱的醇溶液共热，而醇的消去条件使用浓硫酸加热脱水。我们可以根据这些特点对合成路线进行合理安排。
3、要掌握向化合物合成物分子中引入官能团的方法：
在有机合成中，常需要向分子中引入官能团，如引入：-X、-COOH、-OH、-CHO等，我们要掌握引入官能团的途径，并从中找出合理的方案来，如向分子中引入-OH的方法有：烯烃的水化，卤代烃的水解，醛或酮的加氢还原，醛的氧化、酯的水解等。但实际合成中只有烯烃的水化和卤代烃的水解较为合理。
★如果在合成过程中，有些需要保留的官能团，如果参加反应生成了其他物质，应想办法进行复原（基团保护）；如果原有官能团干扰合成反应，要想办法隐蔽起来，合成完毕后也要进行复原。
4、要正确处理信息给予题：
如果是信息给予题，要认真阅读、理解所给材料，从中归纳、提炼出有用的信息，或信息迁移，或机械模仿。
