化学必修一,离子反应

发布网友发布时间：2022-04-23 13:35

共4个回答

热心网友时间：2023-10-15 23:17

1、A错。

第2步加入NaHCO3溶液产生的气体C只能是CO2，因此气体A不可能是CO2。

2、B对。

第一步必然加入了一种物质，待测溶液不可能无端起变化，加入的是什么物质，这是本题最大的难点。由第3步加入氢氧化钡也能产生气体来看，气体F只能是NH3，因此，气体A既不是CO2（气体C是CO2），也不是NH3（气体F是NH3）。结合所给离子范围来看，只剩下一种可能：加入的是酸，H+加上待测液中的NO3-，氧化待测液中的Fe2+，产生NO气体。即：气体A为NO。Fe2+被氧化成Fe3+，刚好能够与第2步的NaHCO3发生双水解，产生氢氧化铁沉淀（沉淀E是氢氧化铁）和CO2气体。

K+和Cl-的存在对整个流程没有任何影响，且之前的分析已经确定，待测液中存在Fe2+和NO3-，不会出现“因缺少阴离子或阳离子导致某种可能有的离子变成必须有”的情形。故B是正确的。

3、C错。

CO32-与Fe2+不能共存，是一定不存在的。而NO3-通过之前的分析可以肯定是存在的。故C错。

4、D错。

因为第3步加入了过量的氢氧化钡，则第4步加入硫酸后，一定会产生硫酸钡沉淀。无法确定原待测液是否含有Ba2+。

热心网友时间：2023-10-15 23:17

想知道第一步有条件吗？为什么会变成溶液与气体。

D不可选。因为后面加入了过量Ba(OH)2

B是一个好的选项。等物质的量的两种离子电荷中和，并且它们不会引起气体或沉淀的形成。（但不知道是否多选）

A 第一步没看懂。除了产生CO2,还有可能是酸性条件下产NH3,Fe2+可以营造酸性条件。

C太武断。有(CO3)2-不亏。

分析：

第二步酸性条件下使NaHCO3产气，并中和，（CO3）2-沉淀准备

第三步的加热会使氨气析出

注意：

离子的电荷守恒检验一下，可能会发现我解答的错误。看你的了！

热心网友时间：2023-10-15 23:18

钠离子和氯离子在静电作用下结合生成氯化钠。
你可以理解为溶液中只有游离的氯离子和钠离子；
那么将氯化钠溶于水的结果呢？应该是一样的。
你可以理解为如果恰好反应那么反应后溶液体系（硫酸钡不在体系中）和氯化钠溶液是等效的。