用酸碱滴定测固体有机酸或酸式盐的摩尔质量
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有机酸摩尔质量测定一、实验目的1、 进一步熟悉分析天平减量称量法。2、 进一步熟悉滴定方法。3、 了解滴定误差的减免方法4、 进一步掌握酸碱指示剂的使用二、 实验原理大部分有机酸是弱酸,且为固体,这类物质纯度测定大都采用酸碱滴定法。当浓度约为0.1mol•L-1时,若CKa≥10-8,即可用NaOH标准溶液滴定。因滴定突跃在弱碱性范围内,常选用酚酞作指示剂。滴定至终点溶液呈微红色,根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时所消耗的体积,可计算该有机酸的摩尔质量。相关反应过程以及计算公式如下:1、 有机酸与氢氧化钠反应方程式:nNaOH+HnA«NanA+nH2O2、 摩尔质量计算公式:MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)若VNaOH为毫升,则:MA=mA×n/(cNaOHVNaOH)×1000三、 实验步骤1、0.10mol/LNaOH的配制:量取2mol/LNaOH溶液约25ml,加蒸馏水稀释至500ml,摇匀储存于500ml塑料瓶中备用。2、0.10mol/LNaOH的标定:准确移取老师提供的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)溶液20.00ml置于250ml锥形瓶中,加入约20ml蒸馏水,加入1~2滴酚酞指示剂,用待标定的0.10mol/LNaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终点。计算NaOH的浓度,各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.3%。3、有机酸摩尔质量的测定:在分析天平上,用减量称量法称取1.7~1.9g有机酸(草酸、酒石酸或柠檬酸)试样1份,到入100ml烧杯中,加入20~30ml蒸馏水,溶解后,定量转入250.0ml容量瓶中,稀释至刻度摇匀。用20.00ml移液管定量分取于250ml锥形瓶中,加入1~2滴酚酞指示剂,用标定好的NaOH滴定至溶液呈为红色并保持半分钟不褪色为终点。平行测定3份,计算有机酸摩尔质量,给出平均值。各次标定结果的相对平均偏差应控制在﹤0.3%。
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实验二 有机酸含量的测定 重点：①碱式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使用；②邻苯二甲酸氢钾及有机酸样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。难点：滴定终点的判断及掌握。
一、实验目的 1.学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择 2.掌握NaOH的配制和标定方法以及基准物质的选择
二、实验原理 1.大多数有机酸是弱酸，如果某有机酸易溶于水，解离常数Ka>>10-7，用标准碱溶液可直接测其含量，反应产物为强碱弱酸盐。滴定突跃范围在弱碱性内，可选用酚酞指示剂，滴定溶液由无色变为微红色即为终点。根据NaOH标准溶液的浓度c和消耗的体积V计算该有机酸的含量：2...
