die bond 和bond pad wire bnding是怎么样的关系
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没有die bond 和bond pad wire bnding的说法。bond的意思是化学键。
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
一、离子键。
带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是 阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。因为离子键可以延伸，所以在离子化合物中是没有一个一个的分子的，离子化合物是离子构成的，如氯化钠、氯化钾。
离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。由离子构成的化合物，叫做离子化合物，如大部分盐（包括所有铵盐、羧酸盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物等。
二、共价键。
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，而不能随意发生重叠。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性，包括单键、双键和三键，极性键和非极性键等。
共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如氢气在氯气中燃烧，氢原子与氯原子形成氯化氢分子后，不能再与另外一个氯原子形成二氯化氢了。
共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并*，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCl这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物是由分子构成的，它们的化学式称为分子式，式量称为相对分子质量。例如：非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物和大部分有机化合物（羧酸盐除外）。在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。
三、金属键。
化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
